Учеба и наука
Помогите пожалуйста!!! - вопрос №58788
- Сколько килограммов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей.
- При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.
- напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C --> CaC2 --> C2H2 --> CO2 --> CO
Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.
февраль 13, 2011 г.
-
Всего ответов: 3
-
1. Составляете уравнение реакции получения фосфорной кислоты:
3P + 5HNO3 +5H2O = 3H3PO4 + 5NO
Находите массу и количество вещества чистого фосфора, вступившег в реакцию, потом вычисляете массу образовавщейся фосфорной кислоты и через пропорцию находите массу 80%-й кислоты. Ответ: 116,4 кг
-
2. Реакция горения угля:
C + O2 = CO2
теоретический объём CO2 будет составлять 11,2 л, отсюда через молярный объём газа находим количество вещества CO2, которое по уравнению реакции соответствует количеству вещества чистого угля без примесей (0,5 моль). Составляем пропорцию и находим массовую долю примесей. Ответ: 0,25 или 25%
-
3C + CaO = CaC2 +CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
CO2 + C = 2CO
Похожие вопросы
Решено
Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного...
январь 19, 2013 г.