Учеба и наука
Оксид железа (lll) массой 32г... - вопрос №595323
Оксид железа (lll) массой 32г обработали при нагревании избытком оксида углеродв (ll) Найдите массу 10% соляной кислоты, необходимой для растворения образовавшегося железа.
апрель 1, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (1)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (2)
n(Fe2O3) = m/M = 32/160 = 0,2 моль
n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 2*0,2 = 0,4 моль по уравнению 1
n(HCl) = 2*n(Fe) = 2*0,4 = 0,8 моль по уравнению 2
m(HCl) = n*M = 0,8*36,5 = 29,2 г
m(р-ра) = m(р.в.)*100%/W%
m(р-ра HCl) = 29,2*100%/10% = 292 г
Ответ: 292 г
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Похожие вопросы
Закрыт
vip
при 289К сера сгорает до SO3. Значение какой величины больше для этой реaкции - изменение внутренней энергии U или изменение энтальпии H? теоретически обосновать.
май 17, 2014 г.
Решено
Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного...
январь 19, 2013 г.
Вычислите массовую долю элементов в этиловом спирте.(подробное решение)
октябрь 14, 2010 г.