Учеба и наука

Помогите рассчитать массу образовавшегося осадка - вопрос №599519

Природный газ содержит метан 95%, азот 2%, CO2-3%. Образец этого газа обЪемом 4,48л сожгли, а его газовую смесь пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Рассчитать массу образовавшегося осадка с решением!

апрель 5, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Алексей

43-й в Учебе и науке

5.0 10 отзывов

В результате горения газовой смеси происходят реакции:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

N₂ + O₂ → 2NO

Из полученных продуктов в реакцию с гидроксидом кальция вступит CO₂ с образованием осадка CaCO₃:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Находим объём метана:

V(CH₄) — 95%

4,48 — 100%

V(CH₄) = 4,48*95/100 = 4,256 л

Так как по уравнению 1 моль CH₄ соответствует 1 моль CO₂, следовательно, объём образовавшегося CO₂ равен:

V₁(CO₂) = V(CH₄) = 4,256 л

Находим объём CO₂ в исходном образце смеси:

V₂(CO₂) — 3%

4,48 — 100%

V₂(CO₂) = 4,48*3/100 = 0,134 л

Таким образом, суммарный объём CO₂, который вступает в реакцию с Ca(OH)₂ будет составлять:

V(CO₂) = V₁(CO₂) + V₂(CO₂) = 4,256 + 0,134 = 4,39 л

Находим количество вещества CO₂:

n(CO₂) = V/Vm = 4,39/22,4 = 0,195 моль

По уравнению р-ции: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,195 моль

Масса осадка равна:

m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,195*100 = 19,5 г

Ответ: 19,5 г

апрель 6, 2013 г.

Ответ понравился автору