Учеба и наука
Решено
Задача на ортофосфорную кислоту и калий гидроксид - вопрос №602883
Раствор ортофосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9,8% смешали с раствором калий гидроксида массой 200 г и массовой долей вещества 17,4%. Определите массовые доли солей в растворе после окончания реакции.
апрель 9, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Образование фосфатов идет в три ступени:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O
KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O
K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O
m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г
m(H3PO4) = 100*0,098 = 9,8 г
n(H3PO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
m(KOH) = 200*0,174 = 34,8 г
n(KOH) = n(H3PO4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)
на одну реакцию КОН понадобится массой: 0,1*М(KOH) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, KOH – в избытке и его хватит на три ступени реакции.
По уравнениям реакции n(H3PO4) = n(KH2PO4) = n(K2HPO4) = n(K3PO4) = 0,1 моль
m(KH2PO4) = n*M = 0,1*136 = 13,6 г
w(KH2PO4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%
m(K2HPO4) = 0,1*174 = 17,4 г
w(K2HPO4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%
m(K3PO4) = 0,1*212 = 21,2 г
w(K3PO4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%
Ответ: 4,5%, 5,8%, 7%
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ образовавшемся растворе.
Вопрос задан анонимно сентябрь 21, 2015 г.