Учеба и наука

• Всего ответов: 1


*Ирина*
11-й в
9 отзывов
1. а)Хлор в роли окислителя
    2Na+Cl2=2NaCl
    Na(0)--e--- Na(+1)| 2
    Cl2(0)--2e---2Cl(-1)| 1 (в скобках степень окисления)
б)фосфор в роли восстановителя
4P+5O2=2P2O5
P(0)-- -5e---P(+5)|4
O2(0)---4e--2O(-2)|5
2.СO, SiO
3.Восстановительные свойства:
 с кислородом
C⁰ + O₂  -^t°=  CO₂ углекислый газ
 при недостатке кислорода наблюдается неполное сгорание:
 C⁰ + O₂  -^t°2C  =⁺²O угарный газ
 со фтором
С + 2F₂ = CF₄
  с водяным паром
C⁰ + H₂O  -^1200°С  =⁺²O + H₂ водяной газ
 с оксидами металлов
C⁰ + 2CuO  -^t°=  2Cu + C⁺⁴O₂
  с кислотами - окислителями:
 C⁰ + 2H₂SO₄(конц.) = С⁺⁴O₂­ + 2SO₂­ + 2H₂O
С⁰ + 4HNO₃С (конц.) =⁺⁴O₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O
Окислительные свойства:
с некоторыми металлами образует карбиды
4Al + 3C⁰ = Al₄C₃
Ca + 2C⁰ = CaC₂^-4
 с водородом    C⁰ + 2H₂ = CH₄
март 3, 2011 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора