Учеба и наука
Решено
задачи по химии - вопрос №64985
какой объем водорода можно получить при взаимодействии 0,24г магния с муровьиной кислотой?
март 13, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
Mg + 2HCOOH --> Mg(HCOO)2 + H2 Количество водорода соответствует количеству магния 1 моль, Vm(H2)=22,4л/моль. V(H2) = 0,24*22,4/24=0,224(л) Ответ: 0,224 л H2.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.
Учеба и наука