Учеба и наука
Решено
помогите с задачками по химии...) - вопрос №65472
1)
Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 1,12 л. оксида углерода(2) при н.у?
2)
какой объем углекислого газа выделится(н.у) при обжиге 100 кг. известняка, содержащего 5% примесей?
заранее огромное спасибо… правда оочень нужно решение...)
март 15, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) 2CO+O2=2CO2
2) CaCO3 = CaO+CO2
1) в 1.12 Л СОДЕРЖИТСЯ 1.12/22.4 = 0.05 МОЛЬ, по уравнению реакции кислорода вдвое меньше
0.025 моль соответствует 22.4*0.025 = 0.56 литра
2) 0.95*100 кг = 95 кг чистого известняка - найдите число молей и умножьте на молярный объём (22.4 литра)
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
1). Как изменяются неметаллические свойства химических элементов в ряду: кремний —-— фосфор —--— сера —--— хлор? 2). Составьте уравнения химических...
Вопрос задан анонимно май 16, 2014 г.
Решено
При сгорании 20 мл горючего газа расходуется 50 мл кислорода и получается 40 мл оксида углерода(4) и 20 мл водяных паров. Найдите формулу газа.
январь 19, 2013 г.