Учеба и наука
Решено
При взаимодействии 8,1 г алюминия... - вопрос №684778
При взаимодействии 8,1 г алюминия с водным раствором кислоты образовалось 51,3 л соли. Определите кислоту использованную для растворения алюминия.
июль 10, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Вариант решения с использованием понятия эквивалентов:
M(Al) = 27 г/моль
eq(Al) = 1/3
meq(Al) = 1/3 *27 = 9 г/моль
На основании закона эквивалентов определим массу эквивалента соли
meq(соли) = meq(Al)*m(соли)/m(Al)
meq(соли) = 9*51,3/8,1 = 57
тогда масса эквивалента кислотного остатка составит
meq(КО) = 57 — 9 = 48 г/моль
eq(КО) = 1/x где х — заряд кислотного остатка
M(КО) = meq(КО)*x
при x = 2 M(КО) = 48*2 = 96 г/моль
этом значению соответствует сульфат-ион, значит использовали серную кислоту H2SO4 (разбавленную).
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
этому значению соответствует гидрофосфат-ион, значит использовали ортофосфорную кислоту, реакция прошла с образование гидрофосфата алюминия:
2Al + 3H3PO4 = Al2(HPO4)3 + 3H2
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
vip
1. При сгорании органического вещества массой 17 г образовалось 20,6 л (н. у.) углекислого газа и 20,7 г воды. Относительная плотность данного
ноябрь 27, 2022 г.
Решено
В хим. стакан положили 20 г измельченного мела и добавили 50 г соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14,6%. Вычислите объем углекисл.газа (н.у.), который выделится в результате этого
май 5, 2022 г.
Решено
Здравствуйте, вопрос, я думаю, для вас простейший. Почему при получении FeCl3 мы не можем прибавить к железу соляную кислоту. Почему в результате
январь 9, 2018 г.
В лаборатории благородных металлов в течение полугода хранился баллон с водородом объёмом 10,0 л, предназначенный для проведения реакции
Вопрос задан анонимно октябрь 13, 2016 г.
Определить область температур, при которых возможны реакции что протекают за схемой: SiO2(k)+CaC2(k)→Si(k)+CaO(k)+CO2(г)
декабрь 2, 2015 г.