Учеба и наука
химия - вопрос №77025
рассчитайте рН и рОН раствора HCl если молярная концентрация эквивалента = 0.025
апрель 30, 2011 г.
-
Всего ответов: 4
-
Здравствуйте, Ирина!
рН= -lg корень из ( К дис * См),
константу диссоциации HCl посмотрите в справочнике, молярная концентрация Вам дана. Останется посчитать!
-
Здравствуйте, Ольга, так расчет вести для сильных кислот и оснований нельзя, если брать строгий расчет, то необходимо учитывать ионную силу раствора и из нее выводить активность ионов.
Так как константа диссоциации соляной кислоты равна 1*10^7 (при 25 0С), можно принять, что в разбавленных растворах кислота практически полностью распадается на ионы. А с формулой, которую Вы написали, ничего не получится с расчетом.
Вы ведь не учитываете, что в константе диссоциации (если ее расписать подробно, Вы увидите) концентрация хлороводорода, который не распался на ионы, будет ну никак не 0,025 моль/л, а на несколько порядков меньше (для слабых электролитов это выражение подходит, поскольку концентрация нераспавшегося вещества почти равна начальной концентации этого вещества и то не для всех концентраций). И Вы ведь написали сокращенное и упрощенное уравнение.
-
Так как для сильных кислот диссоциация практически 100%-ная, то
HCl = H+ + Cl-
[H+] = 0.025моль\л
рН = — lg[H+] = -lg0,025 = 1,6
pOH = 14 — 1,6 = 12,4
-
Спасибо, юноши! Не права… видно не отошла от контрольной с буферными растворами!
Похожие вопросы
решите пожалуйста уравнение это x^2+2x-8 дробная черта x^2-4=7 дробная черта x+2
февраль 14, 2018 г.