Учеба и наука
Решено
vip
Жесткость воды, Окислетельно-вост. реакции (ОВР) - вопрос №781377
1. Определить массу хлорида кальция CaCl2 в 500 см3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 6,8 ммоль/л.
2. Используя метод электронного баланса, расставить коэффиценты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель:
КCrO2 + Br2 + KOH → KBr + K2Cr2O7 + H2O.
октябрь 7, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
1. Масса хлорида кальция составит:
m(CaCl2) = Ж*V(воды)*М(CaCl2) = 6.8*0.5*111 = 377.4 мг (0,377 г).
2. Уравняем реакцию методом электронного баланса:
2КCrO2 + 3Br2 + 6KOH → 6KBr + K2Cr2O7 + 3H2O.
1| 2Cr(3+) - 6e = Cr2(6+) — восстановитель (окисление)
3| Br2(0) +2e = 2Br(-) — окислитель (восстановление)
Здесь Br2 — окислитель, КCrO2 — восстановитель; KOH — среда (щелочная).
Примечание: во второй задаче цифры заключенные в скобки нужно писать в верхнем индексе!
Возникнут вопросы — обращайтесь в чат=)
Лучший ответ по мнению автора
