Учеба и наука
Помогите!!! - вопрос №790335
какой объём раствора фосфорной кис-ты H3PO4 с массовой долей 36%( р=1,21 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15 раствора H3PO4? и другая задача: Какова молярная концентрация раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (р=1,18 г/мл)
октябрь 14, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Масса фосфорной кис-ты в растворе, который надо приготовить:
м(H3РО4)= конц. х объем = 13000 х 0,15 = 1950 г
Масса фосфорной кис-ты в данном растворе:
м = плотность х объем = 1,21 х 360 = 435,6 г. В 1 л фосфорной кислоты с концентр. 36 % и р = 1,21 г/ мл содержится 435,6 г кислоты.
Находим какое количечтво данной кислоты необходимо для приготовления заданного раствора:
V= 1950: 435,6 = 4,48 л
2. Молярная концентрация — число молей в 1 л раствора.
Находим массу азотной кислоты 1 л в данном растворе :
м = 300 х 1,18 = 354 г
Мг (азотн. кислоты) = 1 + 14 + 3х16 = 63 г/моль
Находим количество молей в данном растворе:
354: 63 = 5,6 молей
Молярна концентрация данного раствора 5,6
Похожие вопросы