Учеба и наука
Решено
оксид металла массой 43,5 нагрели... - вопрос №834660
оксид металла массой 43,5 нагрели в токе водорода, масса твердого остатка после реакции составила 37,1 г. массовая доля металла в оксиде равна 63,22%. используя закон эквивалентов, установите металл, напишите формулу его оксида и рассчитайте массу восстановленного металла.помогите пожалуйста(
ноябрь 17, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) сначала определим, полностью ли восстановлен металл из оксида: масса металла в оксиде равна 43.5*0.6322 = 27.5 г, а масса твердого остатка 37.1 г — т.е. металл восстановлен не полностью;
2) М экв. О = 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. Ме = 63.22/((100-63.22)/8) = 13.75 г/моль;
3) данной М экв. соот-т марганец Mn в оксиде MnO2;
4) ур-е р-ии восстановления: MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O; разность масс 43.5-37.1 = 6.4 г — масса кислорода, вошедшего в состав воды H2O; n H2O = n O = 6.4/16 = 0.4 моль, масса Mn (M = 55 г/моль) равна соот-но 55*(0.4/2) = 11 г.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Не взаимодействуют с щелочами (при нормальных условиях): а. карбоновые кислоты; б. белки; в. жиры; г. сложные эфиры.
август 14, 2014 г.