Учеба и наука
Вычислить рН раствора сильного электролита... - вопрос №851571
Вычислить рН раствора сильного электролита
H2SO4
1,73 %
1,012г/см3
ноябрь 28, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
рН = -lg[H+], (1)
при диссоциации серной кислоты образуется два атома водорода, поэтому его концентрация в два раза больше концентрации кислоты.
[H+] = 2*с(H2SO4) (2)
Возмем 1л (1000 см3) раствора, его масса равна
m(р-ра)=р*V = 1,012*1000 = 1012 г
Тогда масса кислоты в этом растворе равна:
m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 1,73/100*1012=17,5г
Количество вещества кислоты: у(H2SO4)=m/M = 17,5/(2+32+4*16)= 0,179 моль
Тогда концентрация кислоты с(H2SO4)=у/V = 0,179/1 = 0,179 моль/л
Тогда из (2) получаем
[H+] = 2*с(H2SO4)=0,357 моль/л, подставляем это в (1) получаем
рН = -lg(0,357)=0,45
Похожие вопросы
превратите бромистый изопентил в предельный углеводород с тем же строением углеводородного скелета и тем же числом углеводородных атомов
апрель 9, 2014 г.
схема превращения Cu(+2 - степень окисления) ----> Сu(0) соответствует химическому уравнению
сентябрь 11, 2011 г.