Учеба и наука
Определите, какая масса нитрата магния... - вопрос №852378
Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г азотной кислоты
ноябрь 29, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Находим количество вещества оксида магния:
у(MgO) = m/M = 20/(24+16)=0,5 моль
находим количество вещества азотной кислоты:
у(HNO3) = 94,5/(1+14+3*16)=1,5 моль
Из уравнения реакции видим что на колиество оксида магния уходит в два раза больше азотной кислоты, то есть на 0,5 моль оксида магния нужно 1 моль азотной, а у нас ее дано 1,5 моль, значит азотная кислота в избытке, а оксид магния в недостатке дан. Поэтому считаем по недостатку количество волученного нитрата магния.
Из уравнения реакции видим:
у(Mg(NO3)2)=у(MgO)= 0,5 моль
Находи массу нитрата магния:
m(Mg(NO3)2)=y*M = 0,5*(24+2*(14+3*16))=74 г
Похожие вопросы
Решено
Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав гидроксида меди(II).
март 3, 2014 г.
Помогите.Вычислите массы 1,5 моль оксида ртути(1),3 моль сероводорода,0,1 моль сахара.
сентябрь 6, 2011 г.