Учеба и наука

Решено

ну помогите же вы!!!!!!!!!!!!!!!! - вопрос №875238

рассчитайте объем метана требуемый для получения 78 г ацетилена, если выход продукта от теоретического равен 65 %. Сколько нужно взять технического карбида кальция, содержащео 25 % примесей, чтобы получить такую же массу ацетилена?

декабрь 16, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

☉ Кирилл ♃

65-й в

313 отзыва

2СН4 = С2Н2 + 3Н2

практическая масса ацетилена равна 78 г, теоретическая равна:

m(С2Н2) = m(пр)*100/w = 78*100/65 = 120 г

Количество вещества ацетилена равно:

у(С2Н2) = m/M = 120/26 = 4,6 моль

По уравнению реакции видим, что количество вещества метана в два раза больше, то есть:

у(СН4) = 2у(С2Н2) = 9,23 моль

Объем метана равен:

V = y*Vm = 9,23*22,4 = 206,8 л

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

Находим количество вещества ацетилена:

у(С2Н2) = m/M = 78/26 = 3 моль

Количество вещества карбида кальция такое же:

у(СаС2) = у(С2Н2) = 3 моль

Масса чистого кальция:

m=у*М = 3*64 = 192 г

процент чистого кальция равне 100-25 = 75%

Тогда масса кальция с примесями равна:

m(п) = m*100/w = 192*100/75 = 256 г

декабрь 16, 2013 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора