Учеба и наука

• Всего ответов: 1


☉ Кирилл ♃
65-й в
313 отзыва
записываем уравнение дисс. по первой ступени
H2Se = HSe- + H+
К1 = [H+][HSe-]/[H2Se] = 1,3*10^-4
по уравнению понтно, что [H+] = [HSe-], и поскольку константа диссоциации на два порядка ниже концентрации, то мы можем принять концентрацию селеноводородной кислоты приближенно равной начальной концентрации, тогда:
К1 = [H+][HSe-]/[H2Se] = [H+]^2/0,05
отсюда: [H+]=√(К1*0,05) = √(1,3*10^-4*0,05)= 0,0025 моль/л
[HSe-]=[H+]=0,0025 моль/л
HSe- = Se2- + H+
К2 = [H+][Se2-]/[HSe-] = 1,0*10^-11
поскольку константа диссоциации по второй ступени намного меньше чем по первой, то по второй ступени можем пренебречь образованием ионов водорода, тогда из первого уссловия [H+]=[HSe-] поэтому:
К2 = [H+][Se2-]/[HSe-] =[Se2-] = 1,0*10^-11 моль/л





декабрь 26, 2013 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы