Учеба и наука
помогите пожалуйста! - вопрос №892580
Какую навеску руды, содержащей Fe2O3, нужно взять, чтобы израсходованный на титрование FeCl2 (образуется после растворения руды в НСl и восстановления цинком) объем 0,02 н.раствора бихромата, выраженный в миллилитрах, был равен процентному содержанию Fe2Оз в руде? составить уравнения всех реакций
декабрь 30, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) Пусть взято х г руды, сод-й w (в %) Fe2O3 (М = 160 г/моль) ;
2) из (х*(w/100))/160 моль Fe2O3 в ходе р-ий а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O и б) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 обр-ся соот-но 2*((х*(w/100))/160) = 0.000125*x*w моль FeCl2;
3) не имеет принц-го знач-ия, какой бихромат исп-ся (тем более это подраз-т сам вопрос), р-ия с FeCl2 прот-т по ур-ю: в) 6Fe2+ + (Cr2O7)2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O; объем израсх-го р-ра бихромата V в мл составит (1000*(0.000125*x*w)/6)/(0.02/6) = 6.25*x*w мл;
4) по условию, V = w или w = 6.25*x*w, откуда х = 1/6.25 = 0.16 г.
Похожие вопросы