Учеба и наука
Решено
При действии избытка... - вопрос №912352
При действии избытка 5%-го раствора соляной кислоты на 12,12 г смеси гидрокарбоната и карбоната рубидия выделяется 1,344 л газа. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
январь 15, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
Rb2CO3 + 2HCl = 2RbCl+CO2+H2O
RbHCO3 + HCl = RbCl+CO2+H2O
суммарное количество вещества СO2 выделившегося по обеим реакциям = V/Vm=1.344/22.4= 0.06 моль (Vm — молярный объем газа, постоянная)
пусть x- количество вещества СO2 выделившегося по реакции 1, а y — по реакции 2, тогда x+y=0.06
количество вещества, моль, Rb2CO3= количеству вещества СO2 в 1 реакции и = x, как видно по уравнению реакции; аналогично, количество вещества, моль, RbHCO3= количеству вещества СO2 во 2 реакции и = y.
Mr(Rb2CO3)=231 (г/моль), масса m(Rb2CO3)=n*Mr=231*x (г)
Mr(RbHCO3)=146.5 (г/моль), масса m(RbHCO3)=n*Mr=146.5*y (г)
231*x+146.5*y=12.12 (= из чего складывается общая масса смеси, г)
x+y=0.06
Остается решить систему из 2x уравнений и найти x и y.
Затем найти массы карбонатов и их массовые доли w
w=(m(вещества)/m(смеси))*100%
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
В однородном магнитном поле с индукцией 3,00 мТл вращается квадратная рамка со стороной 200 мм, состоящая из 30,0 витков медного провода сечением
май 14, 2024 г.
Решено
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.