Учеба и наука
Решено
Решите задачу - вопрос №940418
Для получения хлорида аммония взяли 11,2 л аммиака и 11,4 л хлороводорода (н.у.). Сколько г. продукта реакции образовалось.
февраль 4, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
NH3 + HCl = NH4Cl
Находим количество вещества аммиака:
у(NH3) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Находим количество вещества хлороводорода:
у(HCl) = V/Vm = 11,4/22,4 = 0,51 моль
Видим что количество аммика меньше, то есть он в недостатке, поэтому расчет ведем по нему.
По реакции видим, что количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака:
у(NH3) = у(NH4Cl) = 0,5 моль
Масса хлорида аммония равна:
m = y*M = 0,5*53,5 = 26,75 г
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.