Учеба и наука

Решено

При сгорании 25,2 г органического... - вопрос №944715

При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества

февраль 7, 2014 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

☉ Кирилл ♃

65-й в

313 отзыва

Пусть формула органического вещества имеет вид СхНуОz тогда уравнение сгорания имеет вид:

СхНуОz + nО2 = хСО2 + у/2 Н2О

Находим количество вещества углекислого газа:

у(СО2) = V/Vm = 40,32/22,4 = 1,8 моль

то есть х = 1,8

Находим количество вещества воды

у(Н2О) = m/M = 32,4/18 = 1,8 моль

то есть

у/2 = 1,8 отсюда у = 3,6 моль

Найдем массу углерода и водорода:

m© = х*М = 1,8*12 = 21,6 г

m(Н) = у*М = 3,6*1 = 3,6 г

суммарная масса углерода и водорода равна m©+m(Н) = 21,6+3,6 = 25,2 г

то есть мы получили ту массу, которую весит наше органическое вещество, значит наше вещество состоит только из водорода и углерода и не содержит кислород.

И плюс ко всему у/х = 3,6/1,8 = 2 то есть у = 2х

Поэтому формула имеет вид:

СхН2х

Плотность равна: р = m/V = m*Vm/(V*Vm) = m/(Vm*у)

где у количество нашего вещества

отсюда у = m/(Vm*p) = 25,2/(22,4*1,875) = 0,6 моль

Количество вещества равно:

у = m/M = 25,2/(12*х+2*х) = 0,6

отсюда х = 25,2/(14*0,6) = 3

То есть конечная формула вещества имеет види:

С3Н6

февраль 8, 2014 г.