Учеба и наука

Решено

Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола - вопрос №1044140

май 1, 2014 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Катя

20-й в Учебе и науке

5.0 6 отзывов

Здравствуйте, Катерина!

Решение:
Молярная масса камфоры М = 10 • 12 + 16 • 1 + 16 = 152 г/моль. По закону Рауля, повышение температуры кипения:
Дельта Т = K * ((m*1000)/M*m1).
где К – эбуллиоскопическая константа; m – масса растворенного вещества; m1 – масса растворителя; М – молярная масса растворенного вещества. Откуда находим эбулиоскопическую константу:
K = (m1*M*дельта Т)/(1000*M) = (100*152*(80,7-80,2))/(1000*3,04)=2,5 0С.

Буду признательна за оценку ответа=)

май 1, 2014 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы