Учеба и наука
Помогите пожалуйста решить задачу! - вопрос №1044458
К 200 мл 0,7 н. раствора черной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию рН раствора.
май 1, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
Так понимаю имели ввиду нормальность серной кислоты т.к. «ч»и«с» на клавиатуре рядом стоят)))
Мм: H2SO4 = 98; Э= 98 /2=49
ну так вот: Данная нормальность нужна чтоб найти массу(м) H2SO4 в 200 мл раствора
м (H2SO4 в растворе) = Сн*Э*V/1000 = 0,7*49*200/1000=6,86
объем расвора после прибавления воды 300 гр=300мл(воды)+200мл=500мл
Молярнoсть нужна чтоб вычислить pH
Вычислим молярность См= м/Мм*V(мл)*1000 = 6,86/98*500*1000 = 0,14 молярный
Вычислим pH раствора
H2SO4=2H+ + SO4 2-
при диссоциации 1 моль H2SO4 образуется «2 моль» ионов H+
при диссоциации 0,14 моль H2SO4 образуется «х» моль ионов H+
составляем пропорцию и х=2*0,14/1 = 0,28 моль
рН = -lg [Н] = -lg[0,28] = 0,55
рН = 0,55
Похожие вопросы