Учеба и наука

основные законы химии - вопрос №113623

Масса 0,5 м^3 паров некоторого вещества при температуре 120 и давлении 100 кПа равна 275,4 г.Вычислите плотность паров этого вещества по воздуху

сентябрь 8, 2011 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 2

Александр

24-й в Учебе и науке

5.0 17 отзывов

В соответствии с уравнением идеальных газов Менделеева-Клапейрона PV = (m/M)RT для расчета молярной массы M вещества имеем:

M= m·RT/PV ≈(275.4·10^-3) ·8.3145·393/[(100·10³)·0.5] ≈

≈ 18·10^-3 кг/моль = 18 г/моль

Здесь m, T, P, V – соответственно масса, температура, давление, объем рассматриваемого газа; R – универсальная газовая постоянная (все величины в расчете подставлены в системе СИ).

И, наконец, плотность ρ_возд. данного газа по воздуху определяется соотношением полученной молярной массы вещества (18) и молярной массы сравниваемого газа (воздуха) (≈29 г/моль):

ρ_возд. ≈ 18/29 ≈ 0.62

ПРИМЕЧАНИЕ: Температура не указана (пропущено), в какой шкале задана; я предположил, что в шкале Цельсия; тогда абсолютная температура (в шкале Кельвина) равна 273+120=393 K, что и использовано в расчетах).

сентябрь 8, 2011 г.