Учеба и наука
Решено
Решите - вопрос №113693
Найти обьем СО2 при н.у который можно получить взаимодействием 250г известника, содержащего 20% примисей с HNO3 если выход его 75% теоретически возможного
сентябрь 8, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
Из реакции взаимодействия
CaCO3 + HNO3 = CO2 + ...
следует, что количества CaCO3 и CO2 будут в соотношении 1:1 (в молях, конечно, а не в граммах).
Определим теоретический выход: сколько есть молей CaCO3 — делим его массу (250 г) на молярную массу (40+12+16*3=100):
250/100 = 2.5 (моль)
Но с учетом 20% примесей (т.е. остается 80% на чистое вещество), получим что CaCO3 будет меньше:
2.5*0.8 = 2.0 (моль)
Значит, столько же (2 моль) должно было бы быть и CO2 — если бы был 100% выход. Но выход CO2 - 75%. Значит реально на выходе CO2 будет также меньше:
2*0.75 = 1.5 (моль)
Ну, а объем CO2 определяется просто: 1 моль, как известно, занимает объем (при н.у. — нормальных условиях) 22.4 л. Значит 1.5 моль CO2 займут объем:
1.5*22.4 = 33.6 л
Всё ли понятно?
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
9. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 °C. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.
май 24, 2014 г.