Учеба и наука
Решено
При действии избытка соляной кислоты... - вопрос №544171
При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом ЭО2 (2 — индекс), который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.
февраль 6, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
V(Cl2) = 1,344 л
n(Cl2) = V/Vm = 1,344/22,4 = 0,06 моль
n(MnO2) = 0,06 моль по уравнению
m(MnO2) = n*M = 0,06*87 = 5,22 г
m(ЭО2) = 8,24 — 5,22 = 3,02 г
n(ЭО2) = 0,06/3 = 0,02 моль (из соотношения)
М(ЭО2) = m/n = 3,02/0,02 = 151
М(Э) = 151 — 16*2 = 119 Э — олово Sn
Неизвестный оксид SnO2 — оксид олова(IV)
Массовая доля SnO2 в смеси:
W(SnO2) = m(SnO2)/mсмеси * 100%
W(SnO2) = 3,02/8,24 *100% = 36,65%
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
Решено
Юный химик Роман, смешивая растворы электролитов, получи раствор...
Вопрос задан анонимно июль 1, 2013 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.