Учеба и наука
Решено
Химия - вопрос №116100
1. Обчисліть масу гашеного вапна, яке можна добути з вапняку масою 12кг, якщо масова частка домішок у ньому становить 10%. Визначте об’єм (н.у.) вуглекислого газу, що виділяється при цьому.
сентябрь 15, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
ЗАДАЧА:
Вычислите массу гашеной извести, которое можно добыть из известняка массой 12кг, если массовая доля примесей в нем составляет 10%. Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяемого при этом.
РЕШЕНИЕ:
1. Определим количество чистого известняка CaCO3 - по массе m (90% от 12 кг) и по числу молей n (учитывая, что молярная масса M(CaCO3)=40+12+3*16=100 г/моль = 0.1 кг/моль):
m(CaCO3) = 0.9*12=10.8 кг;
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 10.8/0.1 = 108 моль
2. Запишем реакции образования гашеной извести Ca(OH)2 и углекислого газа CO2:
CaCO3 = CaO + CO2 --> Ca(OH)2 + CO2
Отсюда следует, что число молей и Ca(OH)2, и CO2 – то же, что и CaCO3 – т.е. 108 моль.
3. Поскольку молярная масса гашеной извести Ca(OH)2 M(Ca(OH)2)=40+2(16+1)=74 г/моль (т.е. 74 г – масса одного моля), то 108 молей Ca(OH)2 имеют массу:
m(Ca(OH)2)=74*108=7992 г = 7.992 кг
4. И, наконец, учитывая, что 1 моль любого газа (идеального) при н.у. занимает объем 22.4 л, то 108 молей CO2 займут объем:
V(CO2) = 108*22.4 = 2419.2 л = 2.4192 м3 ≈ 2.42 м3
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
соединение металла с галогеном содержит 64,5%(по массе) галогена, оксид того же металла содержит 15,4(по массе) кислорода. Определить эквивалентную массу галогена и назвать его.
май 19, 2014 г.
Написать структурные формулы соединений:гидроксонитрат кобальта(11);ортостибит...
октябрь 12, 2013 г.
Решено
НУЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ!!! CH4=>CH3CL=>CH3OH=>H-C=O-OH
февраль 4, 2013 г.