Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Александр
24-й в Учебе и науке
5.0 17 отзывов
                                  Fe + S = FeS
      Энтальпия образования – это сколько выделится теплоты в расчете на 1 моль FeS, т.е., в соответствии с реакцией, и на 1 моль Fe (т.е., по таблице Менделеева, на ≈56 г  Fe).
        Здесь же выделилось 1.74 ккал при сгорании в атмосфере серы не 1 моля  Fe (т.е. ≈56 г), а лишь 4.2 г Fe. Значит, в расчете на 1 моль≈56 г  Fe  получаем:
         Δ_fH₂₉₈^o(FeS) ≈ 1.74 · 56/4.2 = 23.2 (ккал/моль) =
                                        = 23.2·4.184 (кДж/моль) ≈ 97.1 (кДж/моль)
 – искомое значение  Δ_fH₂₉₈^o(FeS) стандартной энтальпии образования FeS.
          Маленькое, на всякий случай, уточнение – не забудьте поставить знак «минус» перед вышеприведенным значением энтальпии образования Δ_fH₂₉₈^o(FeS), (поскольку реакция сгорания железа экзотермическая – теплота выделяется), т.е. правильное значение:
                Δ_fH₂₉₈^o(FeS) ≈ –23.2 ккал/моль ≈ –97.1 кДж/моль
(Энтальпии образования для подавляющего числа соединений отрицательны и «для упрощения» знак «минус» нередко опускается; при этом не всегда указывается, что приведены значения не  Δ_fH₂₉₈^o,  а  –Δ_fH₂₉₈^o).
сентябрь 27, 2011 г.

Похожие вопросы