Учеба и наука
навеска кристаллогидрата соды массой 2.86г растворена в мерной колбе вместимостью 200мл. на титрование 20 мл данного раствора с метилоранжем уходит... - вопрос №1311414
10 мл 0.2М раствора HCl. определить состав кристаллогидрата и рН исходного раствора соды.
декабрь 26, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) По з. эквив-в, в 200 мл р-ра соды сод-ся 0.2*0.01*(200/20) = 0.02 моль эквив-в соды Na2CO3 (М = 106 г/моль, М экв. = 106*(1/2) = 53 г/моль), т.е. 53*0.02 = 1.06 г Na2CO3;
2) m H2O (М = 18 г/моль) в крист-те = 2.86-1.06 = 1.8 г, мольное соот-ие Na2CO3 и H2O = (1.06/106):(1.8/18) = 0.01:0.1 = 1:10, т.о. ф-ла крист-та — Na2CO3*10H2O;
3) расчет pH р-ра соды — на платной основе.
Похожие вопросы
Решено
Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте...
март 27, 2014 г.