Учеба и наука

Домашняя Работа - вопрос №132284

Какой объем аммиака можно получить из 214 граммов хлорида аммония (при нагревании соли в смеси с гидроксидом кальция) если практический вывод аммиака составляет 95% от теоритического

октябрь 20, 2011 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Александр

24-й в Учебе и науке

5.0 17 отзывов

Зная массу m (214 г) хлорида аммония NH₄Cl, несложно пересчитать её (зная молярную массу M(NH₄Cl) ≈ 14+4·1+35.5=53.5 г/моль) на число n молей NH₄Cl:

n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) ≈ 214/53.5 = 4 (моль) (1)

Теоретически ровно столько же (в молях!), как в (1), т.е. 4 моля, значит, должно из NH₄Cl получиться и аммиака NH₃. Поскольку, по условию, практический выход NH₃ составляет 95% от теоретического, то соответственно и уменьшится его выход:

n(NH₃) = 4·0.95 = 3.8 (моль) (2)

И, наконец, учитывая, что 1 моль газа (идеального, каковым приближенно считаем и аммиак) занимает объем V_o≈ 22.4 л (при н.у.), определяем искомый объем V(NH₃) аммиака:

V(NH₃) = n(NH₃)·V_o ≈ 3.8·22.4 ≈ 85.1 (л)