Учеба и наука
Решено
задача за 9 класс - вопрос №13714
При разложении 32 гоамм метана по уравнению реакции СН4 = С + 2Н2образовалось 24 грамма сажи(углерода). Сколько водорода выделилось???
сентябрь 14, 2009 г.
-
Всего ответов: 1
-
Решение задачи очень простое: 32г 24г Х СH4 = C + 2H2 Mr=16 Mr=12 Mr=2 M =16г/моль M=12г/моль M=2г/моль m=16г m=12г m=4г x= 32*4/16=8 г, это по массе, а если в литрах, то n(CH4)= 32/16=2моль, следовательно V(CH4)=2*22.4=44.8л 44,8 24г Х СH4 = C + 2H2 Vm=22,4л/м Vm=0л/м Vm=22,4л/м V=22.4л V=0л/м V=44.8л х=44,8*22,4/44,8=22,4л - объём выделившегося водорода И третий вариант: На 1 объем метана приходится 2 объема водорода следовательно водорода в 2 раза больше и = 44,8 л. Надеюсь помог
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.