Учеба и наука
Решено
Решение задач по химии - вопрос №137601
Помогите решить хотя б 1 из задач 1)Железную пластинку масой 20.4 г опустили в раствор сульфата меди (II).Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22 г 2)Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17.6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 300 г.Образовался осадок массой 14.4 г.Определите массовую долю
ноябрь 3, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
2. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 17,6 г Xл 88г 22,4 лVH2S = 22,4*17,6\88 = 4,48лH2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 Yл Хг 14,4г 22,4л 160г 96г mCuSO4 = 160*14,4\96 = 24г VH2S = 22,4*14,4\96 = 3,36л — значит H2S был в избытке и весь сульфат меди выпал в осадок WCuSO4 = 24\300 = 0,08 или 8%Оцените ответУдачи!
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте...
март 27, 2014 г.