Учеба и наука

на 150 г известняка, содержащего 90% CaCo3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество в-ва, объем(н.у)и массу выделившегося газа. - вопрос №1396522

март 4, 2015 г.

Всего ответов: 1

Михаил Александров

1-й в Учебе и науке

4.9 645 отзывов

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

m(CaCO3) = m(известняка) * w(CaCO3) / 100% = 150 * 90% / 100% = 135 г

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 135 / 100 = 1,35 моль

по уравнению реакции: n(CO2) = n(CaCO3)
значит,
n(CO2) = 1,35 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 1,35 * 44 = 59,4 г

март 4, 2015 г.

Похожие вопросы