Учеба и наука
Решено
Решите задачи пожалуйста! - вопрос №14359
1. Какой объем газа выделится при прокаливании 500г. известняка, содержащего 90% CaO3(маленькая снизу), с 300г. SiO2(маленькая снизу).2. Через 855г. десятипроцентного раствора BaOH2(маленькая снизу) пропустили 24,64л. хлороводорода. Найти массу получившейся соли.Заранее большое спасибо! Очень прошу решить сегодня!
октябрь 8, 2009 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) Может не СаО3, а СаСО3? Ответ: вычислим массу чистого СаСО3. m(CaCO3)=w(CaCO3)*m(известняка)/100%=90*500/100=450г СаСО3+SiO2 = CaSiO3 + CO2 M(СаСО3)= 40+12+16*3=100г/моль; m(СаСО3)=100г m(SiO2)=28+16*2=60г/моль; m(SiO2)=60г Vm(CO2) при нормальных условиях = 22,4л; V(CO2)=22.4л Решаем задачу через избыток и недостаток Пусть m(СаСО3) равна Х, тогда m(СаСО3)=m(SiO2)*(CaCO3)/m(SiO2)=300*100/60=500г.. СаСО3 в недостатке и дальнейшее решение будем проводить с ним. Определим объем СО2: V(СО2)=m(CaCO3)*V(CO2)/m(CaCO3)=450*22.4/100=100.8л 2. Ответ Найдем массу Ва(ОН)2 в растворе: m(Ba(OH)2)=w(Ba(OH)2)*m(раствора)/100%=10*855/100=85,5г Ва(ОН)2+2HCl = BaCl2 + 2H2O M(Ba(OH2)= 137+17*2=171г/моль; m(СаСО3)=171г Vm(HCl) при нормальных условиях = 22,4л/моль; V(HCl)=44.8л M(BaCl2)= 137+35.5*2=208г/моль; m(СаСО3)=208г Решаем задачу через избыток и недостаток Пусть m(Bа(ОH)2) равна Х, тогда m(Bа(ОH)2)=m(Ba(OH)2)*Vm(HCl)/V(HCl)=171*24.64/44.8=94.05г.. Ва(ОН)2 в недостатке и дальнейшее будем проводить с ним. m(BaCl2)= m(Ba(OH)2)*m(BaCl2)/m(Ba(OH)2)= 85.5*208/171=104г.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы