Учеба и наука
Олимпиада по химии!помогите пожалуйста..срочно надо!! - вопрос №152861
1.При сплавлении известняка массой 30 кг. с оксидом кремния (IV)образовался силикат кальция массой 30 кг.Вычислить массовую долю (в%) CaCO3 в известняке.
2.Как при помощи одного реагента определить в какой из пробирок находятся сухие соли:NaCl,Na2CO3,Na2S.
3.Образец цинка 73 г.поместили в раствор сульфата никеля(II)массой 240 г.Через некоторое время масса образца стала равной 71,8г.Определить массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции.
4.На металлический натрий массой
5.Сколько мл. раствора NaOH с массовой долей 8%(с плотностью 1,09г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4 объёмом 100 мл. если известно, что из 10 мл. данного раствора H2SO4 при добавлении избытка BaCl2 можно получить BaSO4 массой 0,233г.
ноябрь 29, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
2 Реагент HCl
4 Из 4,6 г Na образуется 0,2г Н2 и 8г NaOH
WNaOH = 8\ (200 + 4,6 — 0,2) = 0,039 или 3,9%
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.