Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Владимир Телятников
9-й в
17 отзывов
1. при взаимодействии 6 грамм ІІ валентности металла с сульфатной кислотой выделилось 5.6 литров водорода. Определить металл
Решение
 Ме + H2SO4=MeSO4 + H2

1моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4литра, следовательно
Vm(H2)=22,4л/моль  
Отсюда
6г Ме вытесняет 5,6литра Н2
Хг/моль Ме вытесняет 22,4л/моль Н2
Хг/моль Ме=6*22,4/5,6=24г/моль
Эта молярная масса соответствует Mg/
2. 10 грамм смеси цинка и цинк окисла обрабатывали избытком  хлоридной кислоты. Обем газа которого выделился равняется 0.448 н.у. Найти массу цинка и цинк окисла
Решение
С хлоридной кислотой будет реагировать с выделением газа Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

M(Zn)=65г/моль m=65г
Vm(H2)=22,4л/моль V=22,4 литра
Хг Zn вытесняет 0,448л Н2
65гZn вытесняет 22,4л Н2
Хг(Zn)=65*0,448/22,4=1,3грамм
Значит в реакции участвовало 1.3 грамм Zn
Масса  ZnO=10-1.3=8,7грамм
ноябрь 23, 2009 г.

Похожие вопросы