Учеба и наука
Решено
Помогите пожалуйста решить задачу по химии. Зарание спасибо! - вопрос №16046
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.
Вычислите массу осадка, который оьразовался при взаимодействия растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.
декабрь 10, 2009 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
M(Ba(NO3)2)=137+((14+16*3))2=261грамм/моль m=261грамм
M(BaSO4)=137+16*4+32=233грамм/моль m=233грамм
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98грамм/моль m=98грамм
Вычислим какое вещество в недостатке
На Хграмм(Ba(NO3)2) приходится 4,5грамм (H2SO4)
На 261грамм(Ba(NO3)2) приходится 98грамм (H2SO4)
Хграмм(Ba(NO3)2)=261*4,5/98=11,98грамм нитрат бария в избытке. Расчет ведем по серной кислоте
Из 4,5грамм (H2SO4) получаем Хграмм (BaSO4)
Из 98грамм (H2SO4) получаем 233грамм (BaSO4)
Хграмм (BaSO4)=4,5*233/98=10,7грамм.
2) 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
M(Ag(NO3)2)=108+14+16*3=169грамм/моль m=169*2=338грамм
M(CaCl2)=40+35.5*2=111грамм/моль m=111грамм
M(AgCl)=35.5+108=143.5грамм/моль m=287грамм
Вычислим какое вещество в недостатке
На Хграмм(AgNO3) приходится 22.2грамм (CaCl2)
На 338грамм(AgNO3) приходится 111грамм (CaCl2)
Хграмм(AgNO3)=338*22.2/111=67.6грамм нитрат серебра в недостатке. Расчет ведем по нитрату серебра
Из 17грамм (AgNO3) получаем Хграмм (AgCl)
Из 338грамм (AgNO3) получаем 287грамм (AgCl)
Хграмм (AgCl)=17*287/338=14,4грамм.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы