Учеба и наука
Помогите решить - вопрос №164794
К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия.Растворимость сульфида натрия в условиях эксперемента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном
Дополнение автора от декабрь 16, 2011 г., 20:05:43
Natalia декабрь 15, 2011 г.
-
Всего ответов: 2
-
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
Нужно объяснение обращайтесь в чад.
-
1) в 24 г р-ра CuSO4*5H2O сод-сь 24*0.08=1.92 г CuSO4;
2) в соот-ии с условием "После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2" сос-м ур-е р-ии: 2CuSO4 + 3Na2S = 2CuS↓ + 2Na2SO4 + Na2S (кол-во катионов Na+ = 2*2 (2Na2SO4) + 2 (Na2S) = 6 моль, кол-во анионов S2- = 1 моль(Na2S), отношение 6:1);
3) в соот-ии с 2) рассчитаем массу Na2S: (1.92*(3*78))/(2*160)=1.404 г;
4) с учетом данных о растворимости Na2S найдем массу его р-ра: 1.404 + ((1.404/25)*100) = 7.02 г;
Ответ: масса насыщенного р-ра Na2S равна 7.02 г.
Похожие вопросы
Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению CH3OH+1,5 O2=2H2O+CO2+720,4 кДж. Вычислить теплоту образования спирта по теплоте реакции и...
апрель 15, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.