Учеба и наука
Решено
Помогите решить, пожалуйста! К 30 мл. 0,2М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл. 0,1М раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного... - вопрос №1664864
раствора.(Ка=1,8*10^-5). Как изменится pH буферного раствора, если прилить к нему 2мл. 0,1 М раствора соляной кислоты?
октябрь 15, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
При смешивании идет реакция
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
количества моль исходных реагентов: n = c*V
n(CH3COOH) = 0.006 моль
n(NaOH) = 0.0015 моль
после реакции образуется 0,0015 моль ацетата натрия и останется 0,0045 моль уксусной кислоты
общий объем раствора составит 45 мл (водой выделившейся в реакции можно пренебречь)
С(кислоты) = n/V = 0,1 М, С(соли) = 0.033 М
pH буферного раствора слабая кислота + соль:
pH = -lgKa — lg(C(к)/С(соль)) = 4.74 — 0.48 = 4.26
Если к раствору приливаем 2 мл 0,1М HCl:
ацетат натрия реагирует с соляной кислотой, высвобождая уксусную кислоту и давая NaCl:
CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + NaCl
количество моль HCl = 0.1*0.002 = 0.0002 моль
После реакции в растворе останется:
NaCl — 0.0002 моль (нам не интересен)
0,0013 моль ацетата натрия
0,0047 моль уксусной кислоты
объем раствора 47 мл.
С(кислоты) = n/V = 0,1 М, С(соли) = 0.028 М
pH = -lgKa — lg(C(к)/С(соль)) = 4.74 — 0.55 = 4.19Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
июль 16, 2015 г.
В воде средней жесткости (р=1 г/см3) концентрация ионов Mg 2+ составляет 4,0 *10-4 моль/дм3. Указать количество вещества (%) гидрокарбоната магния в этой воде ( других соединений магния в воде нет)
октябрь 9, 2015 г.
Решено
При гидрировании соединений А и Б состава С 3 Н 6 О образуется один и тот же спирт . Соединение Б , в отличие от соединения А , реагирует с аммиачным раствором оксида серебра .
Вопрос задан анонимно октябрь 14, 2015 г.