Учеба и наука

рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты - вопрос №1685870

октябрь 29, 2015 г.

Всего ответов: 1

Svetlana

71-й в Учебе и науке

1 отзыв

CaCO3+2HCl -> CaCl2 + CO2+ H2O
1кг известняка содержит 1*0,9=0,9кг=900г карбоната кальция.
n(число молей карбоната кальция) = m/M=900/100=9моль
n(число молей хлорида кальция)=n(CaCO3)=9моль — по реакции
масса CaCl2= n*M=9*111=999г
Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида кальция) 999г

октябрь 29, 2015 г.

Похожие вопросы