Учеба и наука

В 820г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2л сернистого - вопрос №17550

В 820г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты полученном в растворе?

Вопрос задан анонимно январь 28, 2010 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Борис Копелиович

16-й в Учебе и науке

4.9 24 отзыва

Сернистый газ (SO2) будет взаимодействовать с водой по уравнению:
H2O + SO2 = H2SO3.
Определим массу сернистой кислоты в исходном растворе:
m(H2SO3) = m(раствора) * w(H2SO3)/100 = 820*0,5/100 = 4,1 г.
Определи массу воды в исходном растворе:
m(H2O) = m(раствора) - m(H2SO3) = 820-4,1 = 815,9 г.
Определим количество вещества H2O:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 815,9/18 = 45,3 моль.
Определим массу образовавшейся сернистой кислоты. Для этого найдем количество вещества SO2:
n(SO2) = V(SO2)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль.
Далее найдем количество вещества образовавшейся сернистой кислоты. Так как SO2 взят в недостатке, то
n'(H2SO3) = n(SO2) = 0,5 моль.
m'(H2SO3) = n'(H2SO3)*M(H2SO3) = 0,5*(2*1+32+3*16) = 41 г.
Определим общую массу раствора. Найдем сначала массу SO2:
m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0.5*(32+2*16) = 32 г.
m(раств.) 2 = m(раств) + m(SO2) = 820+32 = 852 г.
Определим массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе:
w(H2SO3) 2 = 100*[m(H2SO3) + m'(H2SO3)]/[m(раств.) 2] = 100*[4,1+41]/852 = 5,3%