Учеба и наука
Решено
Какая масса 8% -ного раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 27 г гидроксида железа(III)? - вопрос №1861093
февраль 28, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
Дано:
w(HCl) = 8%
m(Fe(OH)3) = 27 г
mp-pa(HCl) — ?
Решение:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
1) n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3) = 27/107 = 0,252 моль
2)по уравнению реакции: n(HCl) = 3*n(Fe(OH)3
значит, n(HCl) = 0,252*3 = 0,756 моль
3) m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,756 * 36,5 = 27,6 г
4) mp-pa(HCl) = m(HCl)/w(HCl) = 27,6/0,08 = 345 г
Ответ: mp-pa(HCl) = 345 гЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
в 400мл воды растворили 11,2 л оксида серы.вычислить массовую долю серной
март 23, 2010 г.
MgSO4 + HNO3 = MgSO4 + NO2 + H2O как сбалансировать это чудо. Любым способом.
март 21, 2015 г.