Учеба и наука
Задача по химии - вопрос №196738
В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (2).Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.
февраль 5, 2012 г.
-
Всего ответов: 2
-
Вычисляем массу чистого карбоната железа:
1,506*0,77 = 1,1596г
молекулярная масса карбоната железа2 равна — 116г/моль
Вычисляем количество вступившего в реакцию карбоната:
1,1596г / 116г/моль = 0,00999моль
Составляем уравнение реакции:
FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2 + H2O
с уравнения реакции видно, что количество вступившего в реакцию карбоната пропорционально количеству выделившегося углекислого газа — 0,00999моль.
Объем выделившегося углекислого газа:
0,00999моль*22,4л/моль = 0,2239л
-
Вычисляем массу карбоната железа в образце:
1,506*0,77 = 1,2г
молекулярная масса карбоната железа 116 г/моль
Вычисляем количество вступившего в реакцию карбоната:
1,2г / 116г/моль = 0,010 моль
Поскольку молекулы углекислого газа CO2 и карбоната железа FeCO3 содержат по 1 атому углерода, то 1,00 моль FeCO3 даст 22,4 л CO2, а 0,010 моль — 0,22 л СО2.
Похожие вопросы