Учеба и наука
Решено
мне очень нужно срочно решение этой задачи!!Железо массой 12.2 грамма - вопрос №21400
сплавили с серой массой 6.4.К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200грамм с массовой долей хлорида меди 15%.Какая масса осадка образовалась?
март 30, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
При сплавлении Fe + S = FeS общей массой 18,6г
FeS + HCl = FeCl2 + H2S Определим массу выделившегося H2S по уравнению реакции, где
M(FeS)= 88г/моль m=88г
M(Н2S)= 34г/моль m=34г
Из 18,6г FeS выделилось Хг H2S
Из 88г FeS выделилось 34г H2S
Х= 18,6*34/88=7,19г H2S
Определим содержание CuCl2 в его растворе по формуле w=m1/m2*100%; m1=w*m2/100%=15*200/100%=30г
СuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
M(CuCl2)=135г/моль m=135г
M(CuCl2)=135г/моль m=135г
M(H2S)=34г/моль m=34г
M(CuS)=96г/моль m=96г
Решаем по избытку и недостатку. Пусть масса H2S неизвестно, тогда
Х(H2S)=34*30/135=7.56г Значит сероводород в недостатке и дальнейшее решение ведем по нему
Из 7,19г (H2S) получаем Хг (CuS)
Из 34г (H2S) получаем 96г (CuS)
Хг (CuS)=7,19*96/34=20,30г - масса осадка
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы