Учеба и наука

Решено

В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и - вопрос №21669

получили при этом 33,6 л углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?.

апрель 2, 2010 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 2

Григорий Бахин

62-й в Психологии

4.8 81 отзыв

Выход углекислого газа составляет 3/4 объемной доли от теоретического выхода

апрель 2, 2010 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

уравнение реакции СаСО3+2СН3СООН=(СН3СОО)2Са+СО2+Н2О 1. Масса чистого карбоната кальция (известняка) равна 250 гр *80%= 200 грамм. 2. М(СаСО3)=100 гр/моль. Находим сколько моль СаСО3 участвует в реакции n (CaCO3)=m/M=200/100= 2моль. Тк. по уравнению мы видим, что из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, значит и в реакции его должно получаться 2 моль. 3. V(CO2)=n*VM= 2*22.4 =44.8 литров. 4. 44,8 литров это 100% (теор выход) а у нас газа образовалась 33,6 литра---Х% 5. Х=33,6*100/44,8=75% или 3/4

апрель 3, 2010 г.

Похожие вопросы