Учеба и наука

Решено

При прокаливании гидрокарбоната двухвалентного металла выделилось 17,92 л газа, а масса твердого вещества составила 118 г.Определить массу и состав - вопрос №2330041

исходной соли.

февраль 13, 2017 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Александр

9-й в Учебе и науке

4.9 37 отзывов

M(HCO3)2 → MCO3 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 17,92/22,4 = 0.8 моль
По реакции n(MCO3) = n(M(HCO3)2) = n(CO2) = 0.8 моль
Найдем молекулярную массу остатка неизвестной соли:
M(MCO3) = m/n = 118/0.8 = 147.5 г/моль
Атомная масса неизвестного металла = 147,5 — 12 — 16*3 = 88 г/моль
Неизвестный металл — Стронций
m исходного Sr(HCO3)2 = 0.8 * 210 = 168 г

февраль 13, 2017 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы