Учеба и наука

Решено

решить задачу по химии - вопрос №23454

при взаимодействии раствора предельной одоосновной карбоновой кислоты массой 59,2 грамма с массовой долей 25% с избытком карбоната натрия образуется газ объёмом 2,24 литра.оределить молекулярную формулу кислоты?

апрель 22, 2010 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Ольга Скоморохова

14-й в Учебе и науке

4.9 39 отзывов

Здравствуйте! Уравнение реакции будет таким ( неизвестную пока кислоту обозначим R-COOH) 2R-COOH+Na2CO3---> 2R-COONa + CO2 +H2O 1. Найдем массу кислоты m(R-COOH)=m раствора* w раствор в-ва=59,2*0,25 =14,8г 2. Определим количество вещества СО2 n(CO2)=V/VM=2,24/22,4=0,1 моль 3. По уравнению видим, что 1 моль СО2 образуется из 2 моль кислоты, значит n (R-COOH)=0,2 моль 4. Найдем молярную массу кислоты М (R-COOH)=m/n= 14,8/0,2=74 г/моль 5. Дальше можно и уравнение составить, но я просто нашла методом подбора. Кислота С2Н5СООН пропионовая ( или пропановая) кислота. 6. Проверка: М (С2Н5СООН )=74 г/моль

апрель 22, 2010 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы