Учеба и наука
Решено
При растворении 112г негашеной извести, в воде было получено 100г гашеной - вопрос №24182
При растворении 112г негашеной извести, в воде было получено 100г гашеной извести. Сколько % составляет этот выход от теоретически возможного.При растворении 112г негашеной извести, в воде было получено 100г гашеной извести. Сколько % составляет этот выход от теоретически возможного.
апрель 30, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
Здравствуйте! Уравнение реакции: СаО+Н2О=Са (ОН)2 1. М(СаО)=56 г/моль Найдем количество вещества негашеной извести n (CaO)=m/M=112/56= 2 моль. По уравнению видим, что должно получится гашеной извести тоже 2 моль М(Са (ОН)2)=74 г/моль; m теорет (Ca(OH)2)= n*M=2*74=148г ; так как 148 г-----------100%, то 100 г-----------------Х% ; Х=100*100/148=67,57% Ответ: практич выход Са(ОН)2=67,57%
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в...
март 25, 2014 г.
Решено
Al+HCl=AlCl3+H2 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и - спасибо)
Вопрос задан анонимно сентябрь 5, 2010 г.