Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Ольга
5-й в Учебе и науке
4.9 294 отзыва
1 Найдем массу нитрата алюминия:
m[Al(NO3)3] = m[p-paAl(NO3)3]*W[Al(NO3)3]/100 = 200*10.65/100 = 21,3 г.
2 Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = p*V*W(NaOH)/100 = 1.22*25*20/100 = 6,1 г.
3 Запишем уравнение реакции:
   21,3 г       6,1 г
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
    213         3*40
4 Определим избыток и недостаток:
n[Al(NO3)3] = m[Al(NO3)3]/M[Al(NO3)3] = 21,3/213 = 0,1 моль.

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль.

По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, а получилось 0,1:0,1525 = 1:1,525. Следовательно, гидроксид натрия в недостатке, и он прореагирует полностью.
5 Окончательно, масса прореагировавшей части нитрата алюминия равна:
m[Al(NO3)3] = 6,1*213/(3*40) = 10,8275 г.
Тогда масса непрореагировавшего вещества составит:
m[Al(NO3)3]непрореаг. = 21,3 — 10,8275 = 10,4725 г.
Ответ: 10,4725 г.
Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста)
апрель 8, 2012 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

вадим
5-й в
54 отзыва
3NaOH+Al(NO3)3=  AL(OH)3 +3HNO3
 m(Al(NO3)3= m x w= 200 x 0.1065 =21.3 г
   n(Al(NO3)3=21.3/213= 0.1 моль
  m(NaOH) =mxp= 25 x1.22= 30.5 г
 m(NaOH0= 30.5 x0.2=6.1 г
 
 n(NaOH)=6.1/40= 0.15  моль
 
 3n(Al(NO3)3= n(NaOH)
 
 
3 n(AL)= n(NaOH)
 n(NaOH)= 0.3   моль
 а по  расчетам 0.15    следовательно половинй не прореагировало
 нитрата  алюминия
 00.5  моль
 m(Al(NO3)3 =  n x M=0.05 x213= 10.65 г
 
 
апрель 8, 2012 г.

Похожие вопросы