Учеба и наука
химия - вопрос №250248
чем можно объяснить восстановительные свойства олова(2) и окислительные свинца (4)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций; а) SnCl2 c HgCl2; б)PbO2 c HCl(конц)
апрель 12, 2012 г.
-
Всего ответов: 2
-
Окислительно-восстановительные свойства обусловлены строением внешней электронной оболочки:
— для двухвалентного олова (Sn2+): [4d105s25p0], то есть олово может отдавать свои валентные электроны, выступая в роли восстановителя;
— для четырехвалентного свинца (Pb4+): [6s06p0], то есть свинец, внешняя электронная оболочка которого пуста, может лишь принимать валентные электроны от других атомов, выступая в роли окислителя.
Примечание: подчеркнутые символы следует писать в верхнем индексе.
Уравнения реакций:
а) SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
Sn2+ -2e = Sn4+ <= восстановитель
2Hg2+ +2e = [Hg2]2+ <= окислитель
б) PbO2 + 4HCl(конц., гор.) = PbCl2 + Cl2 + H2O
Pb4+ +2e = Pb2+ <= окислитель
2Cl- -2e = [Cl2]0 <= восстановительОтмечайте лучшие ответы, пожалуйста!!!:)
-
олово(2) находится не в наивысшей степени окисления.этим и объясняются восстановительные свойства.
За дальнейшим решением и объяснением обращайтесь в чат, объясню очень доходчиво и понятно!!!
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.