Учеба и наука
Решено
комплексные соединения - вопрос №251467
на осаждение Cl- из раствора комплексной соли {Cr (H2O)4 Cl2}Cl- израсходовано 20,0 мл раствора AgNO3 с концентрацией 0,1 моль экв/л. Рассчитайте массу соли, содержащуюся в растворе=)
апрель 14, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
Здравствуйте. С праздником) Ваша задачка решается в 2 этапа.
1 По определению нормальной (молярной) концентрации находим массу AgNO3:
m(AgNO3) = C*M(AgNO3)*V(AgNO3) = 0.1*170*0.020 = 0.34 г.
2 Затем по уравнению реакции рассчитываем искомую массу комплексной соли, находящейся в растворе:
0.34 г х г
[Cr(H2O)4Cl2]Cl + AgNO3 = AgCl + [Cr(H2O)4Cl2]NO3
170 257
Отсюда m{[Cr(H2O)4Cl2]NO3} = x = 0.34*257/170 = 0.514 г.
Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста:)
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Написать структурные формулы углеводородов: 1)ди-трет-бутилметан...
январь 18, 2014 г.